离子共存问题（氧化还原离子共存问题）

本文目录一览：

• 1、哪些离子不能共存
• 2、探析高考化学中的“离子共存”问题
• 3、怎么判断离子共存问题
• 4、高中离子共存问题
• 5、如何判断离子大量共存问题,什么样的离子

哪些离子不能共存

1、氢离子（H）与碳酸根离子（CO）：氢离子与碳酸根离子反应会生成水和二氧化碳气体，因此不能大量共存。氢离子（H）与亚硫酸根离子（SO）：氢离子与亚硫酸根离子反应会生成水和二氧化硫气体，因此不能大量共存。

2、不能共存的离子主要包括以下几类：产生难溶物或微溶物的离子组合 银离子与氯离子、溴离子、碘离子不能共存，因为它们会形成难溶的卤化银沉淀。钡离子、钙离子与碳酸根、硫酸根不能共存，会分别形成难溶的碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡沉淀。

3、铜离子（Cu）和硫离子（S）不能共存。这是因为铜离子和硫离子会发生反应，生成难溶的硫化铜（CuS）沉淀。由于硫化铜是黑色的固体，这样的反应在溶液中会导致溶液变黑，因此两者不能共存。银离子（Ag）和硫离子（S）不能共存。

4、在酸性环境中，氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子以及亚硫酸氢根离子彼此之间不能共存。 在碱性环境中，氢离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、镁离子、铵根离子以及碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子彼此之间不能共存。 在含有氯离子的溶液中，银离子不能共存。

5、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

6、十对不共存离子主要包括以下几类：因生成气体而不能大量共存的离子对：氢离子与碳酸根离子：反应生成二氧化碳气体。氢离子与亚硫酸根离子：反应生成二氧化硫气体。氢离子与碳酸氢根离子：反应生成二氧化碳气体和水。

探析高考化学中的“离子共存”问题

高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

离子共存问题是高考化学中的重点与难点，主要考察离子之间的反应及共存条件。以下是对离子共存问题的详细解析：离子不能共存的情况 发生复分解反应 有气体产生：H+与CO3^2-、HCO3^-、SO3^2-、HSO3^-、S^2-、HS^-等不能共存，因为这些离子会与H+反应生成气体，如COH2S等。

首先，水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L，说明溶液中的盐促进了水的解离（常况下水的pH为7，水电离出的[H＋]=1×10－7mol/L）。然后，因为溶液呈弱酸性，所以可以简化为找强酸弱碱盐。

离子共存问题是高考化学中的重点与难点，主要考察离子之间的反应及共存条件。以下是必须掌握的离子共存问题知识点：离子反应类型及共存条件 复分解反应 有气体产生：H+与CO3^2-、HCO3^-、SO3^2-、HSO3^-、S^2-、HS^-等不能共存，因为这些离子会与H+反应生成气体（如COH2S等）。

怎么判断离子共存问题

1、判断离子共存问题的方法主要基于离子间是否会发生反应。以下是一些具体的判断依据：难溶性或微溶性物质生成 若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。例如，银离子（Ag）与氯离子（Cl）会反应生成氯化银（AgCl）沉淀，因此它们不能共存。

2、核心判断标准：若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。示例：如Ba与SO会生成难溶的BaSO沉淀，因此它们不能大量共存。

3、判断离子是否能共存，主要需要考虑的因素：生成气体、生成沉淀、生成弱电解质、氧化还原反应、形成络合离子。生成气体：当离子之间发生反应，如果产生气体，那么这些离子就不能共存。例如，氢离子（H+）与碳酸根离子（CO32-）、硫离子（S2-）、氢氧根离子（OH-）等不能共存。

4、判断离子能否大量共存，主要依据离子之间是否会发生反应导致离子浓度显著降低。

5、判断离子共存问题，主要依据以下几点：难溶性或微溶性物质生成：如果溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。例如，银离子与氯离子会生成难溶的氯化银沉淀。难电离的物质生成：若溶液中的离子间结合能生成难电离的物质，则这些离子也不能大量共存。

高中离子共存问题

1、常见络合离子：Fe3？与SCN？不能共存，会生成血红色的[Fe（SCN）]2？络离子。Cu2？与NH？·H？O不能大量共存，会生成[Cu（NH？）？]2？络离子。离子共存问题的解题技巧明确题目条件 注意溶液的酸碱性（如酸性溶液中含大量H？，碱性溶液中含大量OH？）。注意溶液的颜色（如无色溶液中不能含Cu2？、Fe3？等有色离子）。

2、离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。能够在溶液中发生反应的离子不能共存，不发生反应的离子才可以共存。以下是一些常见的不能共存的情况：酸碱中和反应：在强酸性溶液中（如存在大量H），不能存在大量的氢氧根离子（OH），因为会发生酸碱中和反应。

3、高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

4、不发生氧化还原反应：离子之间不能发生电子的转移，即不能发生氧化还原反应。不发生双水解反应：某些弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子能发生双水解反应，生成气体或难溶物，因此不能共存。不发生络合反应：某些离子能形成络合物，从而改变离子的存在形态，因此不能共存。

5、需要注意的是，虽然在大学化学中可能不再强调铵根离子和碳酸氢根离子的共存问题，但这并不意味着这两种离子不能共存。在特定的实验条件下，它们仍然可以共存，只是需要关注其他因素的影响。总之，在高中阶段，铵根离子和碳酸氢根离子可以大量共存，但在特定条件下，它们可能无法共存。

6、在高中化学中，离子共存的问题常被提及，尤其是一些特定条件下离子不能大量共存的情况。具体来说，这些离子因以下原因不能大量共存：首先，生成难溶物或微溶物。

如何判断离子大量共存问题,什么样的离子

1、判断离子能否大量共存，主要依据离子之间是否会发生反应导致离子浓度显著降低。以下是一些判断离子大量共存的基本原则：强酸性溶液中的离子共存：不能大量存在的离子：弱酸根离子，如碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子等，这些离子会与氢离子反应生成弱酸或沉淀，因此不能大量共存。

2、判断离子能否大量共存，一般要注意以下几点：在强酸性溶液中，弱酸根离子（如碳酸根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子、氟离子等）及氢氧根离子不能大量存在，也不能有大量的氢离子。

3、判断离子共存问题的方法主要基于离子间是否会发生反应。以下是一些具体的判断依据：难溶性或微溶性物质生成 若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。例如，银离子（Ag）与氯离子（Cl）会反应生成氯化银（AgCl）沉淀，因此它们不能共存。